* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom. Zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding en bepalen de reactiviteit van het element.

* Oxidatietoestand: Dit vertegenwoordigt de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn obligaties 100% ionisch waren.

De relatie:

1. metalen: Metalen verliezen hun valentie -elektronen om een ​​stabiele, edelgasconfiguratie te bereiken. De meest waarschijnlijke oxidatietoestand van een metaal is meestal gelijk aan het aantal valentie -elektronen dat het heeft. Bijvoorbeeld:

* Natrium (NA) heeft 1 valentie -elektron en heeft meestal een oxidatietoestand van +1.

* Magnesium (mg) heeft 2 valentie -elektronen en heeft meestal een oxidatietoestand van +2.

* Aluminium (AL) heeft 3 valentie -elektronen en heeft meestal een oxidatietoestand van +3.

2. Niet -metalen: Niet -metalen krijgen meestal elektronen om een ​​stabiele, edelgasconfiguratie te bereiken. De meest waarschijnlijke oxidatietoestand van een niet -metaal is meestal gelijk aan het aantal elektronen dat het nodig heeft om zijn buitenste schaal te voltooien. Bijvoorbeeld:

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen en heeft meestal een oxidatietoestand van -2.

* Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen en heeft meestal een oxidatietoestand van -1.

Uitzonderingen:

Er zijn uitzonderingen op deze algemene trends. Sommige elementen kunnen meerdere oxidatietoestanden vertonen, afhankelijk van de verbinding waarin ze zich bevinden. Dit is te wijten aan factoren zoals:

* elektronegativiteit: Het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Meer elektronegatieve atomen hebben meestal meer negatieve oxidatietoestanden.

* binding: Het type binding (ionisch, covalent) kan de oxidatietoestand beïnvloeden die is toegewezen aan een atoom.

* overgangsmetalen: Overgangsmetalen hebben vaak meerdere oxidatietoestanden vanwege de beschikbaarheid van D-elektronen voor binding.

Sleutelpunt: Hoewel er uitzonderingen zijn, biedt het aantal valentie -elektronen een goed startpunt voor het voorspellen van de meest waarschijnlijke oxidatietoestand van een element.