Dit is waarom:

* elektrisch neutraal molecuul: Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen, dus het molecuul als geheel blijft elektrisch neutraal.

* Covalente bindingen tussen atomen met vergelijkbare elektronegativiteit: Wanneer atomen vergelijkbare elektronegativiteit hebben, delen ze elektronen gelijk. Dit betekent dat er geen significant verschil is in elektronendichtheid rond elk atoom, wat resulteert in een niet -polaire binding.

Voorbeelden van niet -polaire covalente bindingen:

* H₂ (waterstofgas): Beide waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* CL₂ (chloorgas): Beide chlooratomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* o₂ (zuurstofgas): Beide zuurstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

Belangrijke opmerking: Hoewel een molecuul met niet -polaire covalente bindingen in het algemeen als niet -polair wordt beschouwd, is de totale moleculaire vorm speelt ook een rol bij het bepalen van polariteit. Co₂ heeft bijvoorbeeld twee polaire covalente bindingen, maar is een lineair molecuul, waardoor het algehele niet -polair is.