* isotopen: Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen (en dus hetzelfde atoomnummer) maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze verschillende atoommassa's hebben.

* overvloed: Isotopen komen in de natuur voor met verschillende overvloed. Carbon-12 (6 protonen, 6 neutronen) is bijvoorbeeld de meest voorkomende isotoop van koolstof, terwijl koolstof-13 (6 protonen, 7 neutronen) en koolstof-14 (6 protonen, 8 neutronen) minder overvloedig zijn.

* Gemiddelde atoommassa: De gemiddelde atoommassa wordt berekend door rekening te houden met de massa van alle isotopen van een element en hun relatieve overvloed. Dit gewogen gemiddelde vertegenwoordigt de typische atoommassa van het in de natuur gevonden element.

Voorbeeld:

* Carbon-12 heeft een atomaire massa van 12.0000 AMU en is 98,9% overvloedig.

* Carbon-13 heeft een atoommassa van 13.0034 AMU en is 1,1% overvloedig.

* Carbon-14 is een trace-isotoop en heeft een veel lagere overvloed.

De gemiddelde atoommassa van koolstof wordt berekend als:

(0.989 * 12.0000 AMU) + (0.011 * 13.0034 AMU) + (zeer kleine bijdrage van C-14) ≈ 12.011 Amu

Dus de atoommassa van koolstof op het periodiek systeem is 12.011 AMU, wat de gemiddelde atoommassa van al zijn natuurlijk voorkomende isotopen weerspiegelt.