Dit is waarom:

* ionisatie -energie is de minimale energie die nodig is om een ​​elektron uit een gasvormige atoom of ion in de elektronische toestand van de grond te verwijderen.

* Eerste ionisatie -energie Verwijst naar het verwijderen van het eerste elektron.

* Tweede ionisatie -energie Verwijst naar het verwijderen van het tweede elektron nadat de eerste al is verwijderd.

Factoren die de tweede ionisatie -energie beïnvloeden:

* Nucleaire lading: Een hogere nucleaire lading (meer protonen) trekt elektronen sterker aan, waardoor het moeilijker is om een ​​ander elektron te verwijderen, waardoor de ionisatie -energie wordt vergroot.

* Elektronafscherming: Elektronen in binnenschalen schild buitenste elektronen van de volledige nucleaire lading. Dit afschermingseffect is zwakker bij het verwijderen van het tweede elektron, omdat er één minder elektron is die de kern afschermt.

* Elektronenconfiguratie: Het verwijderen van een elektron uit een gevulde of halfgevulde subschaal vereist meer energie dan het verwijderen van een uit een gedeeltelijk gevulde subshell.

Opmerking: De tweede ionisatie -energie is altijd hoger dan de eerste ionisatie -energie. Dit komt omdat het verwijderen van een elektron uit een positief geladen ion meer energie vereist dan het verwijderen van een uit een neutraal atoom.

Voorbeeld:

De tweede ionisatie -energie van natrium (NA) is bijvoorbeeld 4562 kJ/mol. Dit betekent dat 4562 kJ energie nodig is om het tweede elektron uit een natriumion (Na+) te verwijderen, dat al zijn eerste elektron heeft verloren.

Om de totale energie te berekenen die nodig is om twee valentie -elektronen te verwijderen, zou u de eerste en tweede ionisatie -energieën toevoegen.