Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van Neon is 1S² 2S² 2P⁶.

* valentie -shell: De buitenste elektronenschil (de 2e schaal in dit geval) wordt beschouwd als de valentieschaal.

* valentie -elektronen: De elektronen in de valentieschil zijn de valentie -elektronen. In neon heeft de 2e schaal 8 elektronen (2S² 2P⁶).

Neon is een edelgas en heeft een volledige buitenste schaal, waardoor het zeer stabiel en niet -reactief is.