Belangrijkste verschillen:

* Staat van materie: Veel ionische verbindingen zijn vast bij kamertemperatuur, terwijl de elementen die ze verzinnen vaste stoffen, vloeistoffen of gassen kunnen zijn. Natrium (NA) is bijvoorbeeld een zacht, zilverachtig metaal en chloor (CL) is een groenachtig geel gas, maar natriumchloride (NaCl) is een witte, kristallijne vaste stof (tafelzout).

* smelt- en kookpunten: Ionische verbindingen hebben over het algemeen hoge smelt- en kookpunten vanwege de sterke elektrostatische krachten die de ionen bij elkaar houden. De elementen die ze vormen, hebben daarentegen meestal veel lagere smeltende en kookpunten.

* elektrische geleidbaarheid: Ionische verbindingen leiden elektriciteit wanneer opgelost in water of gesmolten. Dit komt omdat de ionen vrij zijn om te verplaatsen en lading te dragen. De elementen die hen vormen, zijn vaak slechte geleiders van elektriciteit in hun elementaire vorm.

* Oplosbaarheid: Ionische verbindingen hebben een variërende oplosbaarheid in verschillende oplosmiddelen, die vaak oplossen in polaire oplosmiddelen zoals water. De elementen die ze vormen, kunnen verschillende oplosbaarheidspatronen hebben.

* brosheid: Ionische verbindingen zijn vaak bros, wat betekent dat ze gemakkelijk onder druk breken. De elementen die ze vormen, kunnen meer kneedbaar of ductiel zijn.

Waarom het verschil?

Het significante verschil in eigenschappen komt voort uit de aard van ionische binding . In ionische verbindingen winnen of verliezen atomen elektronen, die geladen ionen vormen. Deze ionen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische attracties. Deze sterke attractie creëert een rigide, kristallijne structuur met hoge smelt- en kookpunten.

Voorbeeld:

Overweeg natriumchloride (NaCl):

* Natrium (NA) verliest gemakkelijk een elektron om een ​​positief ion te vormen (Na+).

* Chloor (CL) krijgt gemakkelijk een elektron om een ​​negatief ion te vormen (Cl-).

* De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar sterk aan en vormen een kristallijne structuur met hoge smelt- en kookpunten.

Samenvattend:

Ionische binding leidt tot significante veranderingen in fysische en chemische eigenschappen in vergelijking met de afzonderlijke elementen die de verbinding vormen.