* Empirische formule: De empirische formule toont de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. C₂h₅ is de empirische formule voor verschillende moleculen.

* Moleculaire formule: De moleculaire formule toont het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul.

Om de moleculaire formule te achterhalen, heb je de nodig Molaire massa van de verbinding.

Hier is hoe het werkt:

1. Bereken de empirische formulemassa:

* C:2 atomen * 12.01 g/mol =24,02 g/mol

* H:5 atomen * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* Totaal:24,02 + 5,05 =29,07 g/mol

2. Verdeel de molaire massa van de verbinding door de empirische formulemassa Dit geeft u een heel getal (of dicht bij een heel getal).

3. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met het nummer dat u in stap 2 hebt berekend. Dit geeft je de moleculaire formule.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de molaire massa van de verbinding 58,14 g/mol is.

1. Empirische formulemassa =29.07 g/mol

2. 58.14 g/mol/29.07 g/mol =2

3. C₂h₅ * 2 = C₄h₁₀

Daarom is de moleculaire formule c₄h₁₀ (butaan). als de molaire massa van de verbinding 58,14 g/mol is.