Dit is waarom:

* elektronegativiteit Vertelt ons over de verdeling van elektronen binnen een obligatie. Als twee atomen verschillende elektronegativiteiten hebben, worden de elektronen dichter bij het meer elektronegatieve atoom getrokken, waardoor een dipoolmoment ontstaat binnen de binding.

* moleculaire geometrie Beschrijft de driedimensionale opstelling van atomen in een molecuul.

Zelfs als een molecuul polaire bindingen heeft, kan het nonpolar zijn Over het algemeen als de dipoolmomenten van de individuele bindingen elkaar annuleren Vanwege de geometrie van het molecuul.

Hier is een voorbeeld:

* koolstofdioxide (CO2) heeft twee polaire bindingen tussen koolstof en zuurstof. Het molecuul is echter lineair. De twee dipolen wijzen in tegenovergestelde richtingen en annuleren elkaar perfect. Daarom is CO2 een nonpolar molecuul.

daarentegen:

* Water (H2O) heeft twee polaire bindingen tussen zuurstof en waterstof. Het molecuul heeft een gebogen geometrie, wat betekent dat de dipoolmomenten van de banden niet worden geannuleerd. Dit resulteert in een netto dipoolmoment voor het hele molecuul, waardoor water een polaire maakt molecuul.

Samenvattend, zelfs met polaire bindingen, kan een molecuul niet -polair zijn als de geometrie de individuele binddipolen toestaat elkaar te annuleren.