* Activeringsenergie verlagen: Katalysatoren bieden een alternatieve reactieroute met een lagere activeringsenergie. Dit betekent dat er minder energie nodig is om de reactantmoleculen te botsen en producten te vormen, wat leidt tot een snellere reactiesnelheid.

* Verhogende botsfrequentie: Katalysatoren kunnen ook de frequentie van botsingen tussen reactantmoleculen verhogen door een oppervlak te bieden om hen te binden aan en effectiever te interageren.

* Niet geconsumeerd in de reactie: Katalysatoren worden niet geconsumeerd in het reactieproces. Ze nemen deel aan de reactie maar komen ongewijzigd uit, waardoor ze meerdere reacties kunnen katalyseren.

Denk aan een katalysator als matchmaker voor reactanten: Het brengt hen gemakkelijker samen en helpt hen sneller te reageren zonder zelf op te worden gebruikt.

Voorbeeld: Bij de ontleding van waterstofperoxide (H₂o₂) versnelt het toevoegen van een katalysator zoals mangaandioxide (MNO₂) de reactie, waardoor het peroxide veel sneller in water en zuurstofgas afbreekt.

Belangrijke opmerking: Katalysatoren beïnvloeden alleen de reactiesnelheid; Ze veranderen de evenwichtspositie van de reactie niet. Dit betekent dat ze niet de hoeveelheid product gevormd in evenwicht veranderen, alleen hoe snel dat evenwicht wordt bereikt.