Er zijn veel meer dan vier orbitalen in een atoom! De soorten orbitalen worden gedefinieerd door hun vorm, en er zijn vier basistypen orbitalen, met nog meer subniveaus daarin.

Hier is de uitsplitsing:

* s orbitalen: Deze zijn bolvormig van vorm. Er is slechts één s orbitaal in elk energieniveau.

* P orbitalen: Deze zijn dumbbellvormig, met twee lobben aan weerszijden van de kern. Er zijn drie P -orbitalen per energieniveau (PX, PY en PZ), georiënteerd langs de X-, Y- en Z -assen.

* D orbitalen: Deze hebben meer complexe vormen, waaronder een klaverblad en een halter met een donut in het midden. Er zijn vijf D -orbitalen in elk energieniveau.

* F orbitalen: Deze zijn nog complexer, met nog meer lobben en knooppunten. Er zijn zeven F -orbitalen in elk energieniveau.

Daarom zijn er vier basistypen orbitalen (S, P, D en F), maar er zijn veel meer individuele orbitalen binnen elk type.