Het kleine formaat en de hoge ionisatie-energie van Beryllium resulteren in een sterkere metaalbinding en een hoger smeltpunt in vergelijking met andere aardalkalimetalen. Naarmate je van beryllium naar radium afdaalt, nemen de atoomstralen van de elementen toe en nemen de ionisatie-energieën af. Dit leidt tot een zwakkere metaalbinding en lagere smeltpunten.

Bovendien heeft beryllium een ​​relatief hoog kookpunt vanwege de hoge ionisatie-energie. De ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Hoe hoger de ionisatie-energie, hoe sterker de aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen. Deze sterke aantrekkingskracht maakt het moeilijker om de elektronen van de kern te scheiden, wat resulteert in een hoger kookpunt.

Hier is een tabel met een samenvatting van de smeltpunten en kookpunten van de aardalkalimetalen:

| Element | Smeltpunt (°C) | Kookpunt (°C) |

|---|---|---|

| Beryllium | 1.287 | 2.477 |

| Magnesium| 650 | 1.090 |

| Calcium | 842 | 1.484 |

| Strontium | 768 | 1.382 |

| Barium | 727 | 1.640 |

| Radium | 973 | 1.737 |

Zoals je kunt zien heeft beryllium het hoogste smelt- en kookpunt van alle aardalkalimetalen.