Je hebt gelijk om in de war te raken! Triglyceriden zijn inderdaad erg hydrofoob, wat betekent dat ze niet goed mengen met water (een polair oplosmiddel). Aceton, hoewel polair, is niet zo polair als water. Dit maakt het een beter oplosmiddel voor niet-polaire stoffen zoals triglyceriden .

Dit is waarom:

* triglyceriden zijn voornamelijk samengesteld uit lange koolwaterstofketens. Deze ketens zijn niet-polair en hebben geen interactie met watermoleculen.

* aceton, hoewel polair, heeft een significante niet-polaire component. Het heeft een carbonylgroep (C =O) die polair is, maar de rest van het molecuul is een koolwaterstofketen. Hierdoor kan aceton interageren met de niet-polaire koolwaterstofketens van triglyceriden.

Denk er zo aan: Aceton fungeert als een brug tussen de niet-polaire wereld van triglyceriden en de polaire waterwereld. Het is niet perfect, maar het zorgt voor enige oplosbaarheid.

Het is belangrijk op te merken: Hoewel triglyceriden meer oplosbaar zijn in aceton dan water, zijn ze nog steeds niet volledig oplosbaar. U zult waarschijnlijk enige scheiding zien, met een laag triglyceriden die zich bovenaan de acetonoplossing vormt.