Dit is waarom:

* polariteit: Water (H₂o) is een polair molecuul omdat het zuurstofatoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading heeft en zijn waterstofatomen gedeeltelijke positieve ladingen hebben. Deze ongelijke verdeling van aanklachten creëert een dipoolmoment.

* ionische binding: NaCl bestaat als een kristallijne structuur die bij elkaar wordt gehouden door ionische bindingen, wat betekent dat het bestaat uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

* interactie: Wanneer NaCl wordt toegevoegd aan water, omringen de polaire watermoleculen de ionen. De gedeeltelijk negatieve zuurstofatomen in water worden aangetrokken door de positieve natriumionen en de gedeeltelijk positieve waterstofatomen worden aangetrokken door de negatieve chloride -ionen. Deze sterke elektrostatische interactie tussen de polaire watermoleculen en de geladen ionen overwint de ionische krachten die het NaCl -kristal tegen elkaar houden, waardoor het oplost.

In wezen hebben zowel water als NaCl een sterke affiniteit voor elkaar vanwege hun polaire aard, waardoor ze "like" zijn en hen kunnen oplossen.

daarentegen:

* Niet -polaire oplosmiddelen , zoals olie, hebben geen significante scheiding van lading en kan niet effectief interageren met polaire moleculen of ionen. Daarom mengen olie en water niet; Olie is niet -polair en lost niet op in water.

* Niet -polaire opgeloste stoffen (zoals vetten of oliën) zal oplosen in niet -polaire oplosmiddelen.

Dus, de "Like Lost Like" -regel helpt verklaren waarom bepaalde stoffen goed samengaan met anderen, terwijl anderen gescheiden blijven.