Hier is een uitsplitsing van het proces:

* elektrolyse: Dit is het proces van het gebruik van elektriciteit om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen. In dit geval splitsen we watermoleculen (H2O) in hun samenstellende elementen.

* kathode: De negatief geladen elektrode waar reductie optreedt. Hier worden watermoleculen elektronen en worden gereduceerd tot waterstofgas:

2H2O + 2E- → H2 + 2OH-

* anode: De positief geladen elektrode waar oxidatie optreedt. Hier verliezen watermoleculen elektronen en worden geoxideerd tot zuurstofgas:

2H2O → O2 + 4H + + 4E-

De aanwezigheid van KNO3 speelt een sleutelrol:

* elektrolyt: KNO3 werkt als een elektrolyt, waardoor de stroomstroom door de oplossing kan worden. Zonder dat zou het water een zeer lage geleidbaarheid hebben en zou de elektrolyse inefficiënt zijn.

* Geen zijreacties: De lage concentratie van KNO3 zorgt ervoor dat de primaire reactie de elektrolyse van water is. De nitraationen (NO3-) van KNO3 zijn niet betrokken bij de reactie en blijven in de oplossing.

Daarom zijn de belangrijkste producten van de elektrolyse waterstofgas en zuurstofgas. De KNO3 blijft opgelost in het water, hoewel de concentratie ervan enigszins kan afnemen als gevolg van de waterontleding.