Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Koolstof heeft vier valentie -elektronen, wat betekent dat het vier bindingen kan vormen.

* Sterke bindingen: De bindingskoolstof vormt zich bij zichzelf (C-C-bindingen) zijn erg sterk.

* variëteit van binding: Koolstof kan enkele, dubbele en drievoudige bindingen vormen met zichzelf.

Dit vermogen om lange ketens en complexe structuren te vormen, is de basis voor de enorme diversiteit van organische moleculen, waaronder:

* koolwaterstoffen: Ketens en ringen van koolstofatomen die aan waterstof zijn gebonden.

* polymeren: Lange ketens van herhalende eenheden.

* eiwitten: Complexe moleculen bestaande uit aminozuren die aan elkaar zijn gekoppeld.

* DNA en RNA: Genetisch materiaal dat een complexe structuur van gekoppelde koolstofatomen bevat.

Dus, hoewel koolstof vier bindingen met andere atomen kan vormen, creëert het vermogen om zich eindeloos te binden met zichzelf een bijna oneindig aantal mogelijkheden.