Dit is waarom:

* nobele gassen bevinden zich in groep 18 (VIIIA) van het periodieke tabel. Ze staan ​​bekend om hun stabiliteit en gebrek aan reactiviteit.

* valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, die betrokken zijn bij chemische binding.

* De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht valentie -elektronen te bereiken, zoals die van de edelgassen.

Uitzonderingen:

* helium (hij) , het eerste edelgas, heeft alleen 2 valentie -elektronen. Dit komt omdat de buitenste schaal de eerste schaal is, die slechts maximaal twee elektronen kan bevatten.

* De zwaardere edelgassen (zoals radon) kan soms in bepaalde situaties meer dan 8 valentie -elektronen hebben.

De overgrote meerderheid van de edelgassen heeft echter 8 valentie -elektronen, waardoor het het meest voorkomende aantal is.