Wetenschap
* Sterkte versus concentratie:
* Kracht verwijst naar de mate waarin een zuur ioniseert (doneert H+ ionen) in oplossing. Een sterk zuur ioniseert volledig, terwijl een zwak zuur slechts gedeeltelijk ioniseert.
* concentratie Verwijst naar de hoeveelheid zuur opgelost in een gegeven volume oplossing.
* Voorbeelden:
* sterk zuur: Hydrochloorzuur (HCL) is een sterk zuur. Zelfs een zeer verdunde oplossing van HCl (bijvoorbeeld 0,001 m) zou nog steeds een sterk zuur zijn omdat deze volledig ioniseert.
* zwak zuur: Azijnzuur (CH3COOH) is een zwak zuur. Een oplossing van 0,0094 M van azijnzuur zou zwak zijn omdat deze slechts gedeeltelijk ioniseert.
Kracht bepalen:
Om te bepalen of een zuur zwak of sterk is, moet u de identiteit van de kennen (het specifieke zure molecuul). Hier zijn enkele veel voorkomende sterke zuren:
* Zoutzuur (HCl)
* Salpeterzuur (HNO3)
* Zwavelzuur (H2SO4)
* Perchloorzuur (HCLO4)
Alle andere zuren worden als zwak beschouwd.
schadelijk:
Elk zuur, zelfs een zwakke, kan schadelijk zijn in voldoende concentraties. Het gevaar hangt af van:
* Kracht: Sterke zuren zijn gevaarlijker dan zwakke zuren in dezelfde concentratie omdat ze meer H+ -ionen afgeven, wat leidt tot een grotere zuurgraad.
* concentratie: Hogere concentraties van elk zuur zijn schadelijker.
* specifiek zuur: Sommige zuren hebben extra gevaren buiten hun zuurgraad (bijv. Zwavelzuur is zeer corrosief).
Conclusie:
U moet het specifieke type zuur weten om te bepalen of het zwak of sterk is. De concentratie van 0,0094 M vertelt u dat niet op zichzelf. Behandel zuren altijd met voorzichtigheid, ongeacht de concentratie, en volg de juiste veiligheidsprocedures.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com