* Lage dichtheid: Gassen hebben een veel lagere dichtheid dan vloeistoffen en vaste stoffen. Dit betekent dat er veel lege ruimte is tussen de moleculen.

* Hoge kinetische energie: Gasmoleculen hebben een hoge kinetische energie en bewegen constant en botsen met elkaar. Deze beweging houdt ze gescheiden en voorkomt dat ze nauwe bindingen vormen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen zijn erg zwak. Deze zwakke krachten laten de moleculen vrij bewegen en blijven ver uit elkaar.

Denk er op deze manier aan: Stel je een kamer vol mensen voor. Als iedereen dicht bij elkaar staat, is het als een solide. Als ze beginnen te bewegen en tegen elkaar botsen, is het als een vloeistof. Als iedereen wild rondloopt, is het als een gas, met veel ruimte ertussen.

Belangrijke opmerking: Hoewel gasmoleculen op grote schaal worden op afstand, zijn ze nog steeds constant tegen elkaar en met de wanden van hun container. Deze constante beweging geeft gassen hun vermogen om uit te breiden en alle ruimte die ze innemen te vullen.