Wanneer:

* gesmolten toestand: Wanneer ionische kristallen worden gesmolten, worden de ionen niet langer gefixeerd in een roosterstructuur. Ze zijn vrij om te bewegen, waardoor de stroom van elektrische stroom mogelijk is. Dit is de reden waarom gesmolten zouten goede geleiders zijn.

* opgelost in een oplosmiddel: Evenzo, wanneer ionische kristallen in een oplosmiddel (zoals water) worden opgelost, dissociëren de ionen en worden vrij om te bewegen, waardoor elektrische geleidbaarheid mogelijk wordt. Dit is de reden waarom oplossingen van zouten geleidend zijn.

Waarom:

* gratis laaddragers: Elektrische geleidbaarheid is gebaseerd op de beweging van geladen deeltjes (ladingsdragers). In ionische kristallen zijn de ladingsdragers de ionen zelf.

* roosterstructuur: In vaste toestand zijn de ionen stevig gebonden in een rigide roosterstructuur. Hoewel ze kosten hebben, kunnen ze niet vrij bewegen om elektriciteit te leiden.

* Activeringsenergie: Zelfs in de gesmolten toestand of opgelost in een oplosmiddel, wordt de beweging van ionen beïnvloed door de activeringsenergie die nodig is om de elektrostatische aantrekkingskracht daartussen te overwinnen.

Belangrijke opmerking: Ionische kristallen in hun vaste toestand zijn over het algemeen slechte elektriciteitsgeleiders. Dit komt omdat de ionen zijn vergrendeld in een vaste positie in het kristalrooster, waardoor hun vermogen om te bewegen en lading te dragen beperkt.

Samenvattend: Ionische kristallen kunnen elektriciteit leiden wanneer hun ionen vrij kunnen bewegen, wat optreedt wanneer ze worden gesmolten of opgelost in een oplosmiddel. In hun vaste toestand zijn ze over het algemeen slechte geleiders.