Inzicht in het concept

* mol en atomen: Het aantal atomen in een stof is recht evenredig met het aantal mol. Eén mol van elke stof bevat Avogadro's aantal deeltjes (6.022 x 10^23).

* Molaire massa: De molaire massa van een element is de massa van één mol van dat element.

Berekeningen

1. Molaire massa:

* Helium (HE):4,00 g/mol

* Neon (NE):20.18 g/mol

2. Mol in 1 gram:

* Helium:(1 g) / (4,00 g / mol) =0,25 mol

* Neon:(1 g) / (20,18 g / mol) =0,049 mol

3. Aantal atomen:

* Helium:(0,25 mol) * (6.022 x 10^23 atomen/mol) =1,51 x 10^23 atomen

* Neon:(0,049 mol) * (6.022 x 10^23 atomen/mol) =2,95 x 10^22 atomen

Conclusie

Eén gram helium Bevat een groter aantal atomen dan één gram neon.