$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 1 mol HCl reageert met 1 mol KOH. Daarom is het aantal mol HCl dat nodig is om 25,0 ml 1,00 M KOH te neutraliseren:

$$25,0 \text{ ml KOH} \times \frac{1 \text{ mmol KOH}}{1 \text{ ml KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol HCl}}{1 \text{ mmol KOH }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$

Het volume van 0,45 M HCl dat nodig is om 25,0 mmol HCl te verkrijgen is:

$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ ml HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ ml HCl}$$

Daarom is 55,6 ml 0,45 M HCl nodig om 25,0 ml 1,00 M KOH te neutraliseren.