* Model van Rutherford: Terwijl het model van Rutherford de kern correct in het midden van het atoom plaatste met elektronen die eromheen draaien, ontbrak het een verklaring waarom elektronen niet in de kern kronkel door elektromagnetische krachten. Het kon ook geen rekening houden met de verschillende spectrale lijnen waargenomen in de emissie- en absorptiespectra van elementen.

* Bohr's model: Het model van Bohr heeft deze tekortkomingen aangepakt door de volgende belangrijke ideeën te introduceren:

* Gekwantiseerde energieniveaus: Bohr stelde voor dat elektronen alleen specifieke, discrete energieniveaus rond de kern kunnen bezetten. Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen bepaalde vaste waarden kunnen hebben.

* Elektronenovergangen: Elektronen kunnen tussen energieniveaus bewegen door fotonen van specifieke energieën te absorberen of uit te stoten. Wanneer een elektron naar een hoger energieniveau beweegt, absorbeert het een foton. Wanneer het naar een lager energieniveau gaat, straalt het een foton uit. De energie van het foton komt overeen met het verschil in energie tussen de twee niveaus.

* Spectrale lijnen: De verschillende spectrale lijnen waargenomen in atoomspectra worden verklaard door de specifieke energieverschillen tussen gekwantiseerde energieniveaus. Elke lijn komt overeen met een specifieke elektronenovergang, met de frequentie van het uitgezonden of geabsorbeerde licht direct gerelateerd aan het energieverschil.

Samenvattend:

* Het model van Rutherford is een goede weergave van de structuur van het atoom, maar het kan de waargenomen spectrale lijnen niet verklaren.

* Het model van Bohr, door gekwantiseerde energieniveaus en elektronenovergangen te introduceren, verklaart met succes de emissie- en absorptiespectra van elementen.

Hoewel het model van Bohr een belangrijke stap is om de atoomstructuur te begrijpen, heeft het beperkingen. Het moderne kwantummechanische model van het atoom biedt een nauwkeuriger en uitgebreider beeld van atomair gedrag, inclusief de uitleg van spectrale lijnen.