Dit is waarom:

* Definitie van elektronenaffiniteit: Elektronenaffiniteit (EA) is de verandering in energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in de gasvormige toestand om een ​​negatief ion te vormen.

* exotherme vs. endotherm:

* Negatieve EA: Geeft aan dat energie is vrijgegeven Wanneer een elektron wordt toegevoegd. Dit betekent dat het proces exotherme is . Het atoom krijgt stabiliteit door het elektron te accepteren.

* Positieve EA: Geeft aan dat energie vereist is om een ​​elektron toe te voegen. Dit betekent dat het proces endotherm is . Het atoom wordt minder stabiel door het elektron te accepteren.

Waarom de eerste elektronenaffiniteit vaak negatief is:

* Attractie: Atomen hebben over het algemeen een positieve kern die negatief geladen elektronen aantrekt. Het toevoegen van een elektron aan een neutraal atoom resulteert meestal in een stabielere configuratie.

* Subshells vullen: Het toevoegen van een elektron voltooit vaak een subshell of zelfs een schaal, wat leidt tot een stabielere elektronische configuratie.

Voorbeelden:

* halogeengroep: Halogenen (F, CL, BR, I) hebben zeer negatieve elektronenaffiniteiten omdat ze slechts één elektron zijn die weg zijn van een gevulde valentieschil. Het toevoegen van een elektron creëert een stabiel negatief ion.

* Nobele gassen: Nobele gassen hebben zeer dicht bij nul of zelfs positieve elektronenaffiniteiten. Hun valentieschelpen zijn al vol en het toevoegen van een elektron zou het moeten dwingen in een hoger energieniveau, waardoor het minder stabiel is.

Uitzonderingen:

* Groep 2: De alkalische aardmetalen (BE, MG, CA, enz.) Hebben positieve eerste elektronenaffiniteiten. Dit komt omdat het toevoegen van een elektron aan hun reeds gevulde S -subshell zou resulteren in een minder stabiele configuratie.

* Groep 15: De pnictogenen (n, p, as, etc.) hebben ook positieve eerste elektronenaffiniteiten. Het toevoegen van een elektron aan hun half gevulde P-subshell zou de elektronenconfiguratie minder stabiel maken als gevolg van verhoogde elektron-elektronenafstoting.

Samenvattend:

Hoewel de eerste elektronenaffiniteit vaak negatief is vanwege de stabiliteit die wordt verkregen door een elektron toe te voegen, kan het in sommige gevallen positief zijn, vooral wanneer het toevoegen van een elektron zou resulteren in een minder stabiele elektronische configuratie.