U kunt het verschil in smeltpunten (of vriespunten) gebruiken om een ​​oplossing van twee vloeistoffen te scheiden met behulp van een techniek genaamd fractionele kristallisatie . Hier is hoe het werkt:

1. De oplossing afkoelen: Begin met het koelen van de oplossing onder het vriespunt van de vloeistof met het hogere smeltpunt. Hierdoor zal dat vloeistof stollen (kristalliseren) terwijl de andere vloeistof in de vloeibare toestand blijft.

2. scheiding: U kunt nu de vaste kristallen scheiden van de resterende vloeistof door filtratie, decantatie of andere geschikte methoden. De vaste kristallen zullen meestal puur zijn, bestaande uit de vloeistof met het hogere smeltpunt.

3. herkristallisatie (optioneel): De verkregen vaste kristallen kunnen verder worden gezuiverd door herkristallisatie. Dit omvat het oplossen van de kristallen in een kleine hoeveelheid oplosmiddel (meestal hetzelfde oplosmiddel als de oorspronkelijke oplossing), het verwarmen van de oplossing om alle kristallen op te lossen en vervolgens langzaam te laten afkoelen. Terwijl de oplossing afkoelt, zullen de kristallen zich opnieuw vormen, maar deze keer met een hogere mate van zuiverheid.

Belangrijke overwegingen:

* significant smeltpuntverschil: Deze methode werkt het beste wanneer er een aanzienlijk verschil is in de smeltpunten van de twee vloeistoffen. Hoe groter het verschil, hoe gemakkelijker het is om de componenten te scheiden.

* Oplosbaarheid: De oplosbaarheid van de twee vloeistoffen in elkaar kan ook de effectiviteit van fractionele kristallisatie beïnvloeden. Als de vloeistoffen sterk oplosbaar zijn, kan scheiding moeilijker zijn.

* kristallisatieomstandigheden: Factoren zoals koelsnelheid, gebruikte oplosmiddel en onzuiverheden in de oplossing kunnen allemaal de vorming en zuiverheid van de kristallen beïnvloeden.

Voorbeeld:

Stel je voor dat je een oplossing van water en ethanol hebt. Water heeft een veel hoger smeltpunt (0 ° C) dan ethanol (-114 ° C). Door de oplossing te koelen tot een temperatuur onder 0 ° C maar boven -114 ° C, zal water bevriezen terwijl ethanol vloeibaar blijft. U kunt vervolgens de ijskristallen scheiden van de ethanoloplossing.

Opmerking: Fractionele kristallisatie is het meest effectief voor het scheiden van vaste-vloeistofmengsels, geen vloeistof-vloeistofmengsels. In het geval van vloeistof-vloeistofmengsels is destillatie vaak een geschiktere techniek.