* Elektronenconfiguratie: Ionen bereiken stabiliteit door elektronen te winnen of te verliezen om dezelfde elektronenconfiguratie te bereiken als hun dichtstbijzijnde edelgas. Hoewel dit betekent dat ze hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schaal hebben als het edelgas, is de totale elektronenconfiguratie anders.

* opladen: Ionen dragen een netto elektrische lading, positief (kationen) of negatief (anionen). Nobele gassen daarentegen zijn neutrale atomen.

* Chemische reactiviteit: Nobele gassen staan ​​bekend om hun inertie en gebrek aan reactiviteit. Ionen zijn echter chemisch actief vanwege hun lading en hun wens om een ​​neutrale toestand te herwinnen.

* Fysieke eigenschappen: Fysische eigenschappen zoals smeltpunt, kookpunt en dichtheid kunnen aanzienlijk variëren tussen een ion en het overeenkomstige edelgas ervan.

Voorbeeld:

Natrium (NA) heeft één valentie -elektron, terwijl neon (NE) een volledige buitenste schaal van elektronen heeft. Wanneer natrium een ​​elektron verliest om een ​​natriumion (Na+) te worden, heeft het dezelfde elektronenconfiguratie als neon. Na+ is echter een positief geladen ion met verschillende chemische en fysische eigenschappen dan neon, wat een neutraal, niet -reactief gas is.

Samenvattend: Hoewel een ion dezelfde elektronenconfiguratie in zijn buitenste schaal kan delen als het overeenkomstige edelgas, verschilt het aanzienlijk op lading, reactiviteit en andere eigenschappen.