* Aanwezigheid van een hydroxylgroep (OH): De hydroxylgroep is zeer polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof. Zuurstof is meer elektronegatief, trekt elektronendichtheid naar zichzelf, creëert een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de waterstof.

* Moleculaire vorm: Het molecuul heeft een gebogen vorm rond het zuurstofatoom, dat de polariteit verder verbetert. Deze gebogen vorm voorkomt dat de dipoolmomenten elkaar opzeggen, wat resulteert in een netto dipoolmoment.

* waterstofbinding: De polaire hydroxylgroep maakt het mogelijk om 2-propanol waterstofbruggen te vormen met andere 2-propanolmoleculen of met andere polaire moleculen, wat bijdraagt ​​aan de totale polariteit ervan.

Over het algemeen dragen de aanwezigheid van de polaire hydroxylgroep, de gebogen vorm van het molecuul en het vermogen om waterstofbindingen te vormen bij aan de polaire aard van 2-propanol.