Dit is waarom:

* jodium is niet -polair: Het I₂ -molecuul is symmetrisch, met de elektronen gelijkmatig verdeeld. Dit betekent dat het geen permanent dipoolmoment heeft.

* LDF's komen voort uit tijdelijke dipolen: Hoewel jodium niet -polair is, zijn de elektronen constant in beweging. Op elk gegeven moment kan er een tijdelijke onbalans in elektronenverdeling zijn, waardoor een tijdelijke, onmiddellijke dipool ontstaat. Deze tijdelijke dipool kan vervolgens een tijdelijke dipool induceren in een aangrenzend jodiummolecuul. Deze zwakke, tijdelijke attracties zijn LDF's.

Hoewel jodium ook dipool-geïnduceerde dipoolkrachten kan ervaren, zijn deze aanzienlijk zwakker dan LDF's vanwege het gebrek aan permanente dipolen.

Samenvattend is de dominante intermoleculaire kracht in jodium London Dispersion Forces (LDFS).