* peroxiden: In peroxiden heeft zuurstof een oxidatietoestand van -1 . Dit komt omdat het peroxide -anion (o ₂ 2- ) heeft een -2 lading en omdat er twee zuurstofatomen zijn, heeft elk zuurstofatoom een ​​-1 -lading. Een veel voorkomend voorbeeld is waterstofperoxide (H ₂ O ₂ ).

* superoxiden: In superoxiden heeft zuurstof een oxidatietoestand van -1/2 . Dit komt omdat het superoxide -anion (o ₂ - ) heeft een -1 lading en omdat er twee zuurstofatomen zijn, heeft elk zuurstofatoom een ​​-1/2 lading. Een veel voorkomend voorbeeld is kalium -superoxide (ko ₂ ).

Key Concept: De oxidatietoestand van een element vertegenwoordigt de hypothetische lading die het zou hebben als al zijn obligaties 100% ionisch zouden zijn. Dit concept helpt ons de elektronenverdeling en reactiviteit van verbindingen te begrijpen.