1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Bereken de molaire massa van elke verbinding:

* Ch₄:(12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) =16,05 g/mol

* O₂:(2 * 16.00 g/mol) =32,00 g/mol

* Co₂:(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

* H₂o:(2 * 1.01 g/mol) + (16,00 g/mol) =18,02 g/mol

3. Bepaal de mol CH₄:

* Mol ch₄ =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om de mol O₂ geconsumeerd te vinden:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol ch₄ met 2 mol o₂.

* Mol o₂ =2 mol ch₄ * (2 mol o₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Bereken de massa van O₂ geconsumeerd:

* Massa van o₂ =(4 mol) * (32,00 g/mol) =128 g

Daarom werd 128 gram o₂ in de reactie geconsumeerd.