De massa in een chemische reactie is niet gevonden op een specifieke locatie. In plaats daarvan is het geconserveerd , wat betekent dat de totale massa van de reactanten (de uitgangsmaterialen) gelijk is aan de totale massa van de producten (de gevormde stoffen).

Dit principe staat bekend als de wet van behoud van massa , die voor het eerst werd voorgesteld door Antoine Lavoisier.

Dit is wat er gebeurt:

* atomen worden herschikt: In een chemische reactie worden atomen niet gecreëerd of vernietigd, ze worden eenvoudig herschikt in verschillende combinaties.

* Mass is geconserveerd: Omdat de atomen zelf niet veranderen, blijft de totale massa van het systeem constant gedurende de reactie.

Voorbeeld:

Stel je voor dat je hout in een vuur verbrandt. Het hout (reactant) reageert met zuurstof (reactant) om as, koolstofdioxide en water (producten) te produceren. Hoewel het uiterlijk drastisch verandert, zal de totale massa van de reactanten (hout + zuurstof) gelijk zijn aan de totale massa van de producten (as + koolstofdioxide + water).

Belangrijke opmerking: Hoewel de totale massa wordt behouden, kan de massa van individuele stoffen veranderen. In het voorbeeld van brandende hout neemt de massa van het hout bijvoorbeeld af als het wordt geconsumeerd, terwijl de massa van de as, koolstofdioxide en water toeneemt.