* Copper's elektronische configuratie: Koper heeft een atoomnummer van 29, wat betekent dat het 29 elektronen heeft. De elektronische configuratie is [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Dit betekent dat het één elektron heeft in zijn buitenste schaal (4S).

* Elektronen verliezen: Wanneer koper twee elektronen verliest, verliest het het ene elektron van zijn 4s orbitaal en één elektron uit zijn 3D -orbitaal.

* Vorming van Cu²⁺: Het verlies van twee elektronen laat koper achter met een +2 lading, wat resulteert in het koper (II) ion (Cu²⁺). Deze ion is nu stabiel met een volledige 3D -subshell.

Opmerking: Koper kan ook één elektron verliezen om het koper (I) ion (Cu⁺) te vormen, maar dit komt minder vaak voor.