* Activeringsenergie verlagen: Katalysatoren bieden een alternatieve reactieroute met een lagere activeringsenergie. Dit betekent dat er minder energie nodig is voor de reactanten (A2 en B) om de overgangstoestand te bereiken en producten (AB) te vormen.

* toenemende reactiesnelheid: Door de activeringsenergie te verlagen, laat de katalysator meer moleculen de energiebarrière overwinnen, wat leidt tot een snellere reactiesnelheid.

* Niet geconsumeerd: Een katalysator neemt deel aan de reactie, maar wordt aan het einde geregenereerd, wat betekent dat het niet opgebruikt raakt. Het kan de reactie steeds opnieuw blijven katalyseren.

Belangrijke opmerking: Een katalysator beïnvloedt alleen de snelheid van de reactie, deze verandert de evenwichtspositie niet. Het betekent dat de uiteindelijke hoeveelheden reactanten en producten in evenwicht hetzelfde zullen zijn met of zonder de katalysator, maar het evenwicht zal sneller worden bereikt met de katalysator.