Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* Polaire covalente binding: Wanneer atomen een significant verschil hebben in elektronegativiteit, worden de elektronen ongelijk gedeeld. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading aan het andere, wat resulteert in een polaire binding.

* Niet -polaire covalente binding: Wanneer atomen vergelijkbare of gelijke elektronegativiteiten hebben, worden de elektronen gelijk gedeeld. Er is geen scheiding van lading en de obligatie wordt als niet -polair beschouwd.

Voorbeelden van niet -polaire covalente bindingen:

* h-h (waterstofgas)

* Cl-Cl (chloorgas)

* o =o (zuurstofgas)