1. Atomic Radius:

* Verhoogt: Terwijl je de groep afloopt, worden de edelgasatomen groter. Dit komt omdat u bij elk nieuw element een extra elektronenschil toevoegt.

2. Ionisatie -energie:

* daalt: Er is minder energie voor nodig om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen terwijl u de groep afloopt. Dit komt omdat het buitenste elektron verder van de kern is en minder sterk aangetrokken is.

3. Kookpunt:

* Verhoogt: De kookpunten van edelgassen nemen toe naarmate je de groep afloopt. Dit komt door de toenemende sterkte van de dispersiekrachten in Londen. Grotere atomen hebben meer elektronen, wat sterkere tijdelijke dipolen en dus sterkere interatomische attracties creëert.

4. Dichtheid:

* Verhoogt: De dichtheid van edelgassen neemt toe naarmate je de groep afloopt. Dit is het gevolg van de grotere atoommassa's en het feit dat de atomen strakker worden verpakt.

5. Reactiviteit:

* toeneemt: Nobele gassen zijn over het algemeen niet -reactief vanwege hun volledige buitenste elektronenschalen (octetregel). Terwijl u de groep doorgaat, neemt de ionisatie -energie echter af. Dit betekent dat de zwaardere edelgassen gemakkelijker kunnen worden geïoniseerd en verbindingen kunnen vormen onder extreme omstandigheden (bijv. Xeptf6).

Samenvatting Tabel:

| Eigenschap | Trend Down the Group | Verklaring |

| ------------------- | ---------------------- | ------------------------------------------------------------------------------------- |

| Atomic Radius | Verhoogt | Meer elektronenschalen worden toegevoegd. |

| Ionisatie -energie | Daalt | De buitenste elektron is verder van de kern en minder strak gebonden. |

| Kookpunt | Verhoogt | Sterkere dispersietroepen in Londen vanwege een grotere atoomgrootte. |

| Dichtheid | Verhoogt | Grotere atoommassa's en strakkere verpakking. |

| Reactiviteit | Verhoogt enigszins | Afnemende ionisatie -energie zorgt voor potentiële samengestelde vorming (zeldzaam). |