Dit is waarom:

* chloor (Cl) bevindt zich in groep 17 (VIIA) van de periodieke tabel, wat betekent dat het 7 valentie -elektronen heeft.

* Om een ​​stabiel octet te bereiken, heeft chloor nog een elektron nodig.

* In een hypothetisch CL₄ -molecuul zou elk chlooratoom worden gebonden aan drie andere chlorines, waardoor een tetraëdrische structuur wordt gevormd. Dit zou elk chlooratoom achterlaten met slechts 3 bindingen en 4 niet-bindende elektronen (2 eenzame paren).

* Deze opstelling is echter zeer onstabiel . De afstoting tussen de enige paren en de bindparen zou het molecuul extreem reactief maken.

In plaats van CL₄ denk je misschien aan CL₂ (chloorgas), die bestaat als een diatomisch molecuul met één eenzaam paar op elk chlooratoom.