De mol is een van de meer belangrijke concepten in de chemie. In technische termen bestaat een mol uit 6.022 x 10 ^{23 moleculen van een stof. In meer praktische termen is een mol het aantal moleculen dat nodig is om een ​​hoeveelheid substantie in gram te hebben die gelijk is aan het molecuulgewicht van de substantie in atomaire massa-eenheden of amu. Daarom, als het molecuulgewicht van een stof het aantal grammen vertegenwoordigt dat voor 1 mol is vereist, dan zal het aantal mol vertegenwoordigd door elke gegeven hoeveelheid stof gelijk zijn aan de grammen van die substantie gedeeld door zijn molecuulgewicht. Wiskundig gezien wordt dit weergegeven door mollen = gram ÷ molecuulgewicht of mol = g ÷ MW.}

Zoek de molecuulformule

Bepaal de molecuulformule van de verbinding waarvan het aantal mol zal worden berekend. Als deze informatie nog niet beschikbaar is, bieden talrijke naslagwerken en online databases deze informatie, inclusief de website van het National Institute of Standards and Technology in het gedeelte Bronnen. Stel dat u bijvoorbeeld het aantal aspirines wilt bepalen in een aspirinetablet van 250 mg. Het typen van "aspirine" in de NIST-database onthult dat de chemische naam van het medicijn 2-acetyloxy-benzoëzuur is en dat de molecuulformule C9H8O4 is. Dit geeft aan dat één aspirinemolecuul negen koolstofatomen, acht waterstofatomen en vier zuurstofatomen bevat.

Bereken het molecuulgewicht

Bereken het molecuulgewicht van de verbinding met behulp van de atoomgewichten in het periodiek systeem van de elementen. Vermenigvuldig het aantal van elk atoomtype met zijn molecuulgewicht en som vervolgens de producten op. In het geval van aspirine zijn de molecuulgewichten van koolstof, waterstof en zuurstof respectievelijk 12,01, 1,01 en 16,00 amu. Het molecuulgewicht van aspirine is daarom 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.

Bereken de Mollen

Bereken de molen substantie door de massa te verdelen stof in grammen door het molecuulgewicht in amu. In dit geval bevat de aspirinetablet 250 mg of 0,250 g. Daarom is 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirine.