1. Trial and error (of inspectiemethode):

* proces: Deze methode omvat systematisch het aanpassen van de coëfficiënten voor elke chemische formule totdat het aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking gelijk zijn.

* stappen:

* Begin met het meest complexe molecuul.

* Breng de atomen van één element tegelijk in evenwicht.

* Als u een polyatomisch ion tegenkomt dat aan beide zijden ongewijzigd verschijnt, behandel het dan als een enkele eenheid.

* Blijf de coëfficiënten aanpassen totdat alle elementen in evenwicht zijn.

* Voorbeeld: Balancing van de verbranding van methaan:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

* Balans van koolstof:1 C aan elke kant

* Balans waterstof:4 uur aan elke kant, dus plaats een 2 voor H2O

* Balans zuurstof:4 O aan de productzijde, dus zet een 2 voor O2

Eindgebalanceerde vergelijking:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Algebraïsche methode:

* proces: Deze methode maakt gebruik van een systeem van vergelijkingen om op te lossen voor de coëfficiënten.

* stappen:

* Wijs variabelen (a, b, c, enz.) Wijs toe aan de coëfficiënten voor elke chemische formule.

* Schrijf vergelijkingen op die de balans van elk element vertegenwoordigen.

* Los het systeem van vergelijkingen op voor de waarden van de variabelen.

* Vervang de opgeloste waarden terug in de oorspronkelijke vergelijking.

* Voorbeeld: Het balanceren van de reactie van natriumbicarbonaat met zoutzuur:

A NAHCO3 + B HCL → C NaCl + D CO2 + E H2O

* NA:A =C

* H:A + B =C + 2e

* C:a =D

* O:3a =2d + e

* CL:B =C

* Het oplossen van dit systeem geeft a =1, b =1, c =1, d =1, e =1

Eind uitgebalanceerde vergelijking:NAHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Welke methode moet worden gebruikt:

* Proef en fout is meestal sneller voor eenvoudige vergelijkingen.

* Algebraïsche methode is meer systematisch en nuttig voor complexe reacties.

Beide methoden bereiken hetzelfde doel:ervoor zorgen dat het aantal atomen van elk element gelijk is aan beide zijden van de chemische vergelijking, waardoor het behoud van massa in een chemische reactie wordt weergegeven.