Koperhydroxide wordt doorgaans niet als een base beschouwd, maar eerder als een amfotere stof, wat betekent dat het zowel als zuur als als base kan werken. In water kan het zowel zure als basische dissociatiereacties ondergaan:

1. Zure dissociatie:Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)

Bij deze reactie doneert koperhydroxide H+-ionen aan water, waardoor Cu2+-ionen en hydroxide-ionen worden gevormd. Deze dissociatie resulteert in een enigszins zure oplossing.

2. Basisdissociatie:Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)

Bij deze reactie accepteert koperhydroxide H+-ionen uit water, waarbij het tetrahydroxokoper(II)-complexion, Cu(OH)4^2-, wordt gevormd en H+-ionen vrijkomen. Deze dissociatie draagt ​​bij aan de zwak basische eigenschappen van koperhydroxide.

De mate van zure en basische dissociatie hangt af van de concentratie koperhydroxide en de pH van de oplossing. Over het algemeen is koperhydroxide zuurder in verdunde oplossingen en basisch in geconcentreerde oplossingen.

Omdat koperhydroxide kan deelnemen aan zowel zure als basische dissociatiereacties, vertoont het geen sterke basische eigenschappen zoals typische basen zoals natriumhydroxide (NaOH) of kaliumhydroxide (KOH), die volledig dissociëren in water, waarbij hydroxide-ionen vrijkomen.