1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

2. Breng de koolstofatomen in evenwicht:

Er zijn 2 koolstofatomen aan de linkerkant (C2H5OH) en 1 rechts (CO2). Om in evenwicht te zijn, zet je een 2 voor CO2:

C2H5OH + O2 → 2CO2 + H2O

3. Breng de waterstofatomen in evenwicht:

Er zijn 6 waterstofatomen aan de linkerkant (C2H5OH) en 2 rechts (H2O). Plaats een 3 voor H2O:

C2H5OH + O2 → 2CO2 + 3H2O

4. Breng de zuurstofatomen in evenwicht:

Er zijn 3 zuurstofatomen aan de linkerkant (O2) en 7 rechts (2CO2 + 3H2O). Om in evenwicht te zijn, zet je een 3 voor O2:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De gebalanceerde vergelijking is:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Verklaring:

Deze vergelijking vertegenwoordigt de volledige verbranding van ethanol. Dit betekent dat ethanol reageert met zuurstof om koolstofdioxide en water te produceren. Het balanceren van de vergelijking zorgt ervoor dat het aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking gelijk is, volgens de wet van het behoud van massa.