Belangrijkste verschillen:

* energieniveau: De 3P -orbitalen bevinden zich op een hoger energieniveau dan de 2P -orbitalen. Dit betekent dat elektronen in 3p orbitalen meer energie hebben.

* Grootte: 3p orbitalen zijn groter dan 2p orbitalen. De elektronen in 3p -orbitalen zijn gemiddeld verder van de kern.

* Aantal knooppunten: 2p orbitalen hebben één knooppunt (een gebied waar de kans op het vinden van een elektron nul is), terwijl 3p orbitalen twee knooppunten hebben. Deze knooppunten zijn gebieden met nul elektronendichtheid.

* Vorm: Zowel 2p- als 3p -orbitalen hebben een haltervorm. De 3P -orbitalen zijn echter complexer vanwege het extra knooppunt.

Wat is waar:

* elektronen in 3p orbitalen hebben een hoger energieniveau.

* 3p orbitalen zijn groter dan 2p orbitalen.

* 3p orbitalen hebben meer knooppunten dan 2p orbitalen.

* Beide 2p- en 3p -orbitalen hebben een haltervorm.

Samenvattend:

Het verschil tussen 2p en 3p orbitalen ligt voornamelijk in hun energieniveaus en maten. Dit is een gevolg van de elektronen in 3p -orbitalen die verder weg zijn van de kern.