Dit is waarom:

* centraal atoom: Chloor (CL) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Chloor heeft 7 valentie -elektronen en elke fluor (F) heeft 7. Aangezien het molecuul een +1 -lading heeft, trekken we één elektron af. Dit geeft ons in totaal 20 valentie -elektronen om te distribueren.

* binding: Twee enkele bindingen worden gevormd tussen het chloor en elk fluoratoom, met behulp van 4 elektronen.

* eenzame paren: De resterende 16 elektronen worden verdeeld als alleenstaande paren op de chloor- en fluoratomen. Chloor heeft 3 eenzame paren en elk fluoratoom heeft 3 eenzame paren.

* Moleculaire geometrie: Volgens de VSEPR -theorie resulteren twee bindingsparen en drie eenzame paren rond het centrale atoom in een lineaire vorm.

Daarom heeft het CLF₂⁺ -molecuul een lineaire vorm met een bindingshoek van 180 graden.