* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in water. Dit gebeurt omdat ze ionen (geladen deeltjes) in oplossing vormen.

* Sterke elektrolyten Volledig ioniseren in oplossing, wat betekent dat al hun moleculen uit elkaar breken in ionen.

* Zwakke elektrolyten Slechts gedeeltelijk ioniseren in oplossing. Dit betekent dat slechts een klein percentage van hun moleculen ionen vormt, terwijl de rest als neutrale moleculen blijft.

* Niet-elektrolytes ioniseer helemaal niet in oplossing.

Ammoniak, wanneer opgelost in water, stelt het volgende evenwicht vast:

NH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

Dit evenwicht ligt ver naar links, wat betekent dat slechts een klein deel van ammoniakmoleculen reageert met water om ammoniumionen (NH₄⁺) en hydroxide -ionen te vormen (OH⁻). Deze gedeeltelijke ionisatie maakt ammoniak een zwakke elektrolyt.