1. ionische bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer één atoom doneert een elektron naar een ander atoom, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan ​​die zich tot elkaar aangetrokken voelen. Dit komt meestal voor tussen metalen en niet -metalen. Natriumchloride (NaCl) wordt bijvoorbeeld bij elkaar gehouden door een ionische binding.

2. Covalente bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer twee atomen delen elektronen. Dit type binding vindt plaats tussen niet -metalen. Het watermolecuul (H2O) wordt bijvoorbeeld bij elkaar gehouden door covalente bindingen.

3. metalen bindingen: Deze bindingen vormen zich tussen metaalatomen. In een metalen binding zijn elektronen gedelokaliseerd en kan vrij door het metalen rooster bewegen, waardoor een "zee van elektronen" ontstaat. Dit verklaart waarom metalen goede geleiders van warmte en elektriciteit zijn.

Hoewel dit de drie hoofdtypen zijn, is het vermeldenswaard dat er ook andere, minder gebruikelijke soorten bindingen zijn, zoals waterstofbindingen en van der Waals -krachten. Deze worden beschouwd als zwakker dan de belangrijkste drie typen, maar spelen een belangrijke rol in biologische systemen en andere aspecten van chemie.