1. Lewis -structuur:

* boron (b): Heeft 3 valentie -elektronen.

* fluor (f): Heeft 7 valentie -elektronen.

* Totale valentie -elektronen: 3 (b) + 3 (7) (f) =24

* boron (b): Vormt 3 enkele bindingen met fluor, met behulp van alle 3 van zijn valentie -elektronen.

* fluor (f): Elke fluor vormt een enkele binding met boor, waardoor 6 niet-bindende elektronen (3 eenzame paren) op elk fluoratoom achterblijven.

2. Elektronenparen Count:

* bindparen: 3 (één voor elke B-F-binding)

* Niet-bindende paren: 6 (3 eenzame paren op elk fluoratoom)

Daarom heeft BF3 3 bindingselektronenparen en 6 niet-bindende elektronenparen.