* CL3CF: Dit molecuul is een beetje ongebruikelijk en bestaat niet in een stabiele vorm. Koolstof is in het algemeen tetravalentent (vormt vier bindingen), en het zou moeilijk zijn om een ​​stabiel molecuul te vormen met drie chlooratomen en één fluoratoom.

* Bcl3: Boron trichloride is een klassiek voorbeeld van een molecuul dat de octetregel niet strikt gehoorzaamt . Boron heeft slechts drie valentie -elektronen en vormt drie bindingen met de chlooratomen. Dit laat boor achter met slechts 6 elektronen in zijn valentieschaal.

* nee: Stikstofoxide is een ander molecuul dat de octetregel niet gehoorzamen . Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en zuurstof heeft 6. Ze vormen een dubbele binding, maar dit verlaat stikstof met slechts 7 elektronen.

* SBF5: Antimoon pentafluoride is een voorbeeld van een molecuul waarbij het centrale atoom zijn octet uitbreidt . Antimoon heeft 5 valentie -elektronen en vormt 5 bindingen met de fluoratomen, wat leidt tot 10 elektronen rond antimoon.

* Beh2: Berylliumhydride is een ander molecuul waar het centrale atoom de octetregel niet gehoorzaamt . Beryllium heeft slechts 2 valentie -elektronen en vormt 2 bindingen met de waterstofatomen, wat resulteert in slechts 4 elektronen rond beryllium.

Conclusie:

Geen van de vermelde moleculen die strikt worden vermeld, gehoorzaamt de octetregel. BCL3, nee en Beh2 hebben allemaal centrale atomen met minder dan 8 elektronen, terwijl SBF5 een centraal atoom heeft met meer dan 8 elektronen.