Inzicht in titratie

Titratie is een techniek die wordt gebruikt om de onbekende concentratie van een oplossing (analyt) te bepalen door deze te reageren met een oplossing van bekende concentratie (titrant).

* Titratie van zure base: In zuur-base titraties gebruiken we een bekende concentratie van een basis om een ​​bekend volume van een zure oplossing te neutraliseren. Het eindpunt wordt bereikt wanneer het zuur en de basis volledig zijn gereageerd.

stappen om de zuurconcentratie te bepalen

1. Materialen:

* Burette: Een afgestudeerde buis die wordt gebruikt om de titrant (basis) precies te leveren.

* pipet: Een apparaat om het volume van het zuur (analyt) nauwkeurig te meten.

* beker: Container om de zure oplossing vast te houden.

* Erlenmeyer Flask: Container voor de titratiereactie.

* Indicator: Een stof die van kleur verandert op het eindpunt van de titratie (bijvoorbeeld fenolftaleïne).

2. Procedure:

* Voorbereiding:

* Meet nauwkeurig een bekend volume van de zure oplossing met behulp van een pipet en breng deze over naar de Erlenmeyer -kolf.

* Voeg een paar druppels van een geschikte indicator toe aan de kolf.

* Vul de Burette met de standaard basisoplossing.

* titratie:

* Voeg langzaam de basisoplossing toe van de buret aan de zure oplossing in de kolf terwijl je continu wervelt.

* Bekijk de kleurverandering van de indicator. De kleurverandering geeft het eindpunt van de titratie aan.

* Noteer de initiële en uiteindelijke Burette -metingen om het gebruikte volume van de gebruikte basisoplossing te bepalen.

3. Berekeningen:

* mol van basis:

* Vermenigvuldig het gebruikte volume van de gebruikte basis (in liters) door de bekende concentratie van de basis (in mol per liter).

* `Mol base =Basisvolume (l) * concentratie van base (mol/l)`

* mol zuur:

* Het zuur en de basis reageren in een stoichiometrische verhouding. Deze verhouding wordt bepaald door de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie. In de reactie van HCl (zuur) met NaOH (base) is de verhouding bijvoorbeeld 1:1.

* `Mol zuur =mol base * (stoichiometrische verhouding)`

* concentratie van zuur:

* Verdeel de mol zuur door het volume van zure oplossing (in liters).

* `Concentratie van zuur (mol / l) =mol zuur / volume zuur (l)`

Voorbeeld:

Stel dat u een titreert 25,0 ml van een onbekende zoutzuur (HCL) -oplossing met 0,100 M natriumhydroxide (NaOH) -oplossing. Het eindpunt van de titratie wordt bereikt wanneer 18,5 ml NaOH wordt toegevoegd.

1. Basisvolume: 18,5 ml =0,0185 l

2. mol basis: 0,0185 L * 0.100 mol/L =0,00185 mol

3. mol zuur: Omdat de reactie HCl + NaOH → NaCl + H2O is, is de verhouding 1:1. Dus 0,00185 mol HC1 reageerde.

4. concentratie van zuur: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / l

Daarom is de concentratie van de zoutzuuroplossing 0,0740 m.

belangrijke opmerkingen:

* Nauwkeurigheid: Nauwkeurige metingen van volumes en concentraties zijn cruciaal voor nauwkeurige resultaten.

* Eindpunt versus gelijkwaardigheidspunt: Het eindpunt is het punt waarop de indicator van kleur verandert, terwijl het equivalentiepunt het punt is waar het zuur en de basis volledig zijn gereageerd. Deze twee punten zijn niet altijd precies hetzelfde, maar ze zijn meestal dichtbij genoeg voor nauwkeurige resultaten.

* De juiste indicator kiezen: De indicator moet worden gekozen zodat de kleurverandering zich in de buurt van het gelijkwaardigheidspunt voordoet.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt!