1. Identificeer de halfreacties:

* oxidatie: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻

* reductie: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)

2. Zoek standaardreductiepotentialen op:

U moet voor elke halfreactie de standaardreductiepotentialen (E °) vinden. Deze waarden worden meestal aangetroffen in tabellen.

* E ° (mg²⁺/mg) =-2,37 V

* E ° (cu²⁺/cu) =+0,34 V

3. Bepaal het totale celpotentiaal:

De totale celpotentiaal (E ° -cel) wordt berekend als:

E ° cel =E ° (reductie) - E ° (oxidatie)

* Omdat de magnesiumhalfreactie de oxidatie is (elektronen gaan verloren), moeten we het teken van het reductiepotentieel omdraaien.

E ° Cell =+0.34 V - (-2.37 V)

E ° cel =+2,71 V

Daarom is de totale spanning voor de redoxreactie +2,71 v.

belangrijke opmerkingen:

* Spontane reacties: Een positief celpotentieel geeft aan dat de reactie spontaan is onder standaardomstandigheden (25 ° C, 1 atm druk, 1 m concentratie).

* Niet-standaard voorwaarden: Als de reactie niet onder standaardomstandigheden plaatsvindt, zou u de Nernst -vergelijking moeten gebruiken om het celpotentiaal te berekenen.