- Temperatuur:Over het algemeen neemt de oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen toe met de temperatuur. Naarmate de temperatuur stijgt, neemt de kinetische energie van de oplosmiddelmoleculen toe, waardoor ze meer opgeloste deeltjes kunnen afbreken en oplossen. Sommige stoffen vertonen echter een retrograde oplosbaarheid, waarbij hun oplosbaarheid afneemt bij toenemende temperatuur.

- Druk:Voor vaste stoffen die oplossen onder vorming van gassen (bijvoorbeeld natriumbicarbonaat in water), kan het verhogen van de druk de oplosbaarheid vergroten. Dit komt omdat verhoogde druk het oplossen van gassen bevordert.

- Samenstelling van het oplosmiddel:De aard en samenstelling van het oplosmiddel kunnen de oplosbaarheid van een vaste stof aanzienlijk beïnvloeden. Het toevoegen van zout (natriumchloride) aan water verhoogt bijvoorbeeld de oplosbaarheid van polaire opgeloste stoffen zoals suiker, maar verlaagt de oplosbaarheid van niet-polaire opgeloste stoffen zoals olie.

- pH:Voor zure of basische vaste stoffen kan de pH van het oplosmiddel de oplosbaarheid beïnvloeden. Veranderingen in de pH kunnen de ionisatietoestand van de opgeloste stof veranderen, waardoor de oplosbaarheid ervan verandert.

- Complexvorming:De aanwezigheid van complexvormers (liganden) in het oplosmiddel kan complexen vormen met de opgeloste stof, waardoor de oplosbaarheid ervan verandert. Ammoniak kan bijvoorbeeld de oplosbaarheid van metaalhydroxiden verhogen door oplosbare complexen te vormen.

- Toevoeging van andere opgeloste stoffen:Het toevoegen van een andere opgeloste stof aan het oplosmiddel kan concurreren met de vaste stof voor solvatatie, waardoor de oplosbaarheid ervan wordt verhoogd of verlaagd. Dit fenomeen staat bekend als het gemeenschappelijke ioneneffect.