1. De heerschappij van Hund en elektron-elektronafstoting:

* Hund's Rule stelt dat elektronen individueel orbitalen binnen een subshell zullen bezetten voordat ze in hetzelfde orbitaal worden gekoppeld. Dit komt omdat elektronen in verschillende orbitalen minder afstoting van elkaar ervaren.

* Wanneer een orbitaal volledig is gevuld, worden alle elektronen gekoppeld, waardoor elektronen-elektronenafstoting worden geminimaliseerd. Dit minimaliseert de energie van het systeem, waardoor het stabieler wordt.

2. Exchange Energy:

* Wanneer elektronen dezelfde draai hebben in verschillende orbitalen binnen een subshell, kunnen ze van posities uitwisselen. Deze uitwisseling draagt ​​bij aan een stabiliserend effect genaamd Exchange Energy .

* In een volledig gevulde orbital worden alle elektronen gekoppeld, waardoor de uitwisselingsenergie wordt gemaximaliseerd, wat verder bijdraagt ​​aan stabiliteit.

3. Symmetrie en degeneratie:

* Volledig gevulde orbitalen hebben een hogere mate van symmetrie. Deze symmetrie leidt tot een hogere degeneratie van de orbitalen, wat betekent dat ze hetzelfde energieniveau hebben.

* Deze degeneratie, in combinatie met de geminimaliseerde elektron-elektronenafstoting, draagt ​​bij aan de stabiliteit van het systeem.

4. Afscherming:

* Elektronen in gevulde orbitalen beschermen de kern effectief van de buitenste elektronen. Dit betekent dat de buitenste elektronen een zwakkere aantrekkingskracht van de kern ervaren, waardoor ze minder snel worden verwijderd.

5. Lagere energie:

* Het algemene effect van deze factoren is dat volledig gevulde orbitalen lagere energie hebben dan gedeeltelijk gevulde orbitalen. Deze lagere energietoestand komt overeen met een stabielere configuratie.

Samenvattend:

De combinatie van geminimaliseerde elektronen-elektronenafstoting, gemaximaliseerde uitwisselingsenergie, verhoogde symmetrie en degeneratie, en effectieve afscherming dragen allemaal bij aan de verbeterde stabiliteit van volledig gevulde orbitalen.