1. Tris Buffer en HCl

* tris (tris (hydroxymethyl) aminomethaan) is een zwakke basis met een PKA van 8.1.

* hcl is een sterk zuur.

* hoe het werkt: Wanneer HCl wordt toegevoegd aan Tris, reageert deze met de Tris-basis om het tris-conjugaatzuur (Tris-H+) te vormen. Dit creëert een bufferoplossing met een pH nabij de PKA van Tris (rond 8.1).

2. Natriumacetaatbuffer en HCl

* Natriumacetaat is een zout van een zwak zuur (azijnzuur) en een sterke basis (natriumhydroxide).

* hcl is een sterk zuur.

* Waarom het niet ideaal is: Het toevoegen van HCL aan een natriumacetaatbufferoplossing zou het evenwicht verstoren. De HCL zou reageren met de acetaationen (CH3COO-) om azijnzuur (CH3COOH) te vormen. Dit zou het evenwicht verschuiven naar de zure zijde, wat mogelijk leidt tot een significante daling van de pH en mogelijk de buffercapaciteit van de acetaatbuffer overschrijden.

Belangrijkste verschillen:

* Tris Buffer is ontworpen om te werken met sterke zuren: Door de zwakke basiskarakter kan het protonen (H+) accepteren van sterke zuren zoals HCL, waardoor een buffersysteem ontstaat dat pH -veranderingen verzet.

* Natriumacetaatbuffer is gevoeliger voor sterke zuren: Omdat het een zout van een zwak zuur is, kan het toevoegen van een sterk zuur zoals HCl snel de acetaationen consumeren en het bufferevenwicht verstoren.

Samenvattend:

Hoewel zowel Tris als natriumacetaat nuttig zijn voor het maken van bufferoplossingen, liggen hun sterke punten in verschillende gebieden. TRIS -buffers werken goed met sterke zuren, waardoor ze geschikt zijn voor pH -aanpassingen met behulp van HCL. Natriumacetaatbuffers zijn beter geschikt voor pH -regeling in situaties waarin u veranderingen moet weerstaan ​​vanwege de toevoeging van zwakke zuren of basen.